高中化学-盐类水解的应用规律知识点

高中化学学科是难点，在理综的考试中占了很大的比重，所以在平时的学习中，我们应该重视知识点的总结和学习，帮助我们在考试中取得好成绩，下面是学大的专家为大家总结的高中化学考点盐类水解的应用规律知识点。

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>;7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。

同学们了解了高中化学考点盐类水解的应用规律知识点，在平时的学习中，重视化学实验和习题的练习，这样我们才能在考试中取得好成绩。